Лучшая on-line библиотека для начинающих и профессионалов!
Вместе с окислением протекает также противоположный процесс. Мы знаем о нем из техники получения металлов, которые в природе, как правило, встречаются в виде оксидов.
При получении чистых металлов необходимо вытеснить кислород из оксида металла. Однако это можно осуществить при помощи веществ, которые с кислородом реагируют активнее, чем с металлом:
Fe2O3 + 3CO => 2Fe + 3CO2
В этом случае углерод взаимодействует с кислородом окисла железа, и оно восстанавливается. Итак, процесс отдачи кислорода, противоположный окислению, называют восстановлением. Если вещество восстанавливается, то при этом принимает электроны. В качестве восстановителей, присутствующих в воде, конечно, прежде всего, надо назвать органические вещества, которые образуются как продукты распада, как остатки корма, кала и мертвых растений. Они, как правило, содержат много белка и приводят к очень большому потреблению кислорода. При неблагоприятных условиях эти вещества могут образовывать бескислородные зоны, особенно в малопроточных областях фунта. В первом примере атом азота отдал электроны, он окислился. Атом кислорода забрал электроны, следовательно, он восстановился. Во втором примере железо восстановилось с помощью монооксида углерода, но монооксид углерода сам вступил в соединение с кислородом, следовательно, он окислился. На этих примерах становится ясно, что процессы окисления всегда идут с процессами восстановления и всегда сопровождаются переходом электронов. Эти связи очень напоминают механизм изменения значений pH. Когда протоны при реакциях с изменением pH забирают или отдают электроны, подразумеваются электроны в процессах восстановления.
Предыдущая || Следующая || Оглавление