Лучшая on-line библиотека для начинающих и профессионалов!
Когда мы зажигаем свечу или заводим автомобиль, мы используем процессы горения. Горение всегда представляет собой соединение какого-либо вещества с кислородом.
Углерод (в бензине или древесине) горит по уравнению:
С + О2 => СО2
Окислением, от латинского названия кислорода (oxygenium), называют процесс, при котором кислород образует соединения. Основу связи с кислородом представляют реакции присоединения электронов: в химии ее называют в настоящее время «передачей электрона». Реакции с участием кислорода протекают, конечно, не только как очевидные реакции горения. Как мы видели в главе «Вода как растворитель», многие природные поверхностные воды, особенно вблизи водного зеркала, содержат много кислорода, и этот кислород служит не только для дыхания всех водных животных, но и принимает участие в определенных химических процессах. Представьте себе, например, такое токсичное для всех животных вещество, как аммиак (NH3). Это вещество изменяется под действием кислорода:
NH3 + О2 => HNO + H2O
По этой реакции азот образует соединение с кислородом. При этом кислород вытесняет из аммиака водород (H). Процесс соединения с кислородом называется окислением. Во всех процессах окисления важнейшую роль играют электроны. В вышеописанных реакциях атом кислорода забирает два электрона у атома азота, в то время как атом азота отдает четыре электрона. Это только пример того, что принципиально определяет процессы окисления как процесс отдачи электронов.
Кислород – важнейший окислитель в природе. Существуют более сильные окислители, но они не играют в природе большой роли. Технические окислители представлены фтором, хлором, перекисью водорода (H2O2). В аквариумной технике из окислителей применяются только озон и перекись водорода, т. к. при разложении ила они не образуют никаких биологически опасных веществ.
Предыдущая || Следующая || Оглавление